SAIS: Definição, composição, classificação, nomenclatura, propriedades químicas e comuns

SAIS

Definição de sal segundo Arrhenius

Sal – é um composto que dissolvido em água origina catiões provenientes da base e aniões provenientes do ácido.

Composição dos sais

Os sais são formados a partir da reacção entre um ácido e uma base, através da substituição total ou parcial do hidrogénio existente no ácido por um metal.

Nos sais os átomos de um metal se encontram ligados a radicais ácidos.

Os sais têm como fórmula geral:

M_nX_t

Onde: M é o catião metálico; X é o não-metal (radical ácido); n é a valência de X; t é a valência de M.

Um sal é uma substância sólida, que frequentemente se apresenta na forma cristalina que pode ou não ser solúvel em água. Diariamente entramos em contacto com diversos sais: O Sal de cozinha (Cloreto de Sódio – NaCl), o Fermento usado nos bolos (Hidrogenocarbonato de Sódio – NaHCO₃), a soda da culinária (Na₂CO₃) e muitos outros.

Os sais são tipicamente o produto de uma reacção entre:

Uma Base e um Ácido, formando-se um Sal e Água.

• Exemplo: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Um Metal e um Ácido, formando-se um Sal e Hidrogénio.

• Exemplo:  Mg + h → MgSO₄ + H₂

Um Óxido ácido (óxido ametálico) e um Óxido Básico (óxido metálico)

• Exemplo: CO₂ + CaO → CaCO₃

Classificação dos Sais

a) Quanto a presença de Oxigénio

• Sais não oxigenados – não possuem oxigénio na molécula. Ex.: NaCl, KI, KCl, HCN, etc
• Sais oxigenados – possuem oxigénio na molécula. Ex.: CaSO₄, PbCO₃, Ba(NO₃)₂, etc.

b) Quanto a presença de elementos diferentes:

• Sais binários – possuem dois elementos diferentes. Ex.: NaCl, KBr, PbBr₄, CaCl, etc.
• Sais ternários – possuem três elementos diferentes. Ex.: Na₂CO₃, Ba(NO₃)₂, CaSO₃, etc.
• Sais quaternários – possuem quatro elementos. Ex.: Ca(HCO₃)₂, LiHCO₃, NaHSO₄, etc.

Nomenclatura dos Sais

A nomenclatura dos sais é obtida a partir da nomenclatura do ácido que originou o ânion participante do sal, pela mudança de sufixos. Assim, temos:

Para determinar os nomes dos sais, pode-se utilizar o seguinte esquema:

Nome do anião + de + nome do metal

Veja alguns exemplos:

Ácido de origem	Anião	Catião	Sal
HCl  clorídrico	Cl–   cloreto	Na+	NaCl  - Cloreto de sódio
H2SO4   sulfúrico	SO42–  sulfato	Ca2+	CaSO4  - Sulfato de cálcio
HNO2   nitroso	NO2–   nitrito	Al3+	Al(NO2)3  - Nitrito de alumínio

Ex.: NaCl – Cloreto de sódio

CaBr₂ – Brometo de cálcio

NaF – Fluoreto de Sódio.

Ex.: K₂SO₃ – Sulfito de potássio                  K₂SO₄ – Sulfato de potássio

        NaNO₂ – Nitrito de Sódio                     NaNO₃ – Nitrato de Sódio

Nota: A nomenclatura dos sais com valência variável é complementada por um número (em numeração romana) que representa a valência do metal nesse composto.

Exemplo: Fe₂(CO₃)₃ – Carbonato de Ferro III           FeCO₃ – Carbonato de Ferro II

                  CuNO₃ – Nitrato de Cobre I                      Cu(NO₃)₂ – Nitrato de Cobre II

Propriedades comuns dos sais

• Têm sabor salgado;
• Em sua maioria são venenosos;
• São sólidos cristtalinos;
• Têm Pontos de Fusão e Pontos de Ebulição bastante elevados;
• São compostos iônicos típicos.

Propriedades Químicas dos Sais

Os sais reagem com ácidos, bases e outros sais em reacções de dupla troca, ou seja, destas reacções formam-se novos sais, novos ácidos e novas bases.

a) Reacções dos sais com ácidos

Sal + Ácido → Novo Sal + Novo Ácido

Exemplo 1:  AgNO_{3 (s)}      +    HCl _(aq)       →      AgCl _(s)     +     HNO_{3 (aq)}

                 (Nitrato de Prata)    (Ácido Clorídrico)     (Cloreto de Prata)     (Ácido nítrico)

Exemplo 2:  CaCO_{3 (s)}      +       HBr_(aq)        →      CaBr_{2 (s)}     +     H₂CO_{3 (aq)}

                 (Carbonato de Prata)    (Ácido Bromídrico)     (Cloreto de Prata)    (Ácido Carbónico)

b) Reacções dos sais com bases

Sal + Base → Novo Sal + Nova Base

Exemplo 1:  LiNO_{3 (s)}      +    NaOH _(aq)       →       LiOH _(s)       +      NaNO_{3 (aq)}

                  (Nitrato de Lítio)    (Hidróxido de Sódio)     (Hidróxido de Lítio)    (Nitrato de Sódio)

Exemplo 2:  K₂CO_{3 (s)}      +       Ca(OH)_{2 (aq)}        →      CaCO_{3 (s)}     +     2 KOH  _(aq)

         (Carbonato de Potássio)  (Hidróxido de Cálcio)   (Carbonato de Cálcio)   (Hidróxido de Potássio)

c) Reacções dos sais com outros sais

Sal 1 + Sal 2 → Sal 3 + Sal 4

Exemplo:      NaCl _(s)      +     AgNO_{3 (s)}       →        NaNO_{3 (aq)}       +      AgCl _(s)

                  (Cloreto de Sódio)    (Nitrato de Prata)            (Nitrato de Sódio)        (Cloreto de Prata)

Relação entre os óxidos, ácidos, bases e sais

Quadro 10: Sistematização das classes principais de compostos inorgânicos.

Função	Características
Óxido	• Composto binário no qual um dos elementos é sempre oxigénio. Exemplo: CO2, Na2O, CaO. • Nas fórmulas químicas o oxigénio é escrito no fim.
Ácido	• Segundo Arrhenius, é um composto que, dissolvido em água, ioniza-se originando iões hidrogénio, H+, isto é, protões, e iões correspondente ao resto da molécula. Exemplos: HCl + H2O ⇄ H+ (aq) + Cl– (aq) • Nas fórmulas químicas, o hidrogénio aparece em primeiro lugar.
Base	• Segundo Arrhenius, é um composto que, dissolvido em água, liberta como ião negativo exclusivamente o OH–. Exemplo: NaOH + H2O → Na+ (aq) + OH– (aq)                  • Nas fórmulas químicas, o grupo OH– é escrito no fim.
Sal	• Composto iônico que, dissolvido em água, liberta iões diferentes de H+ e OH–. Exemplo: NaCl + H2O → Na+ (aq) + Cl– (aq) • São compostos formados na reacção de neutralização de um ácido com uma base. Ex: HCl + NaOH → NaCl + H2O.

Todas as substâncias básicas, ácidas e salinas, bem como os óxidos básicos, têm em comum a propriedade de se dissociarem em água, obrigando os iões a afastarem-se uns dos outros, o que permite a condução da corrente eléctrica pelas respectivas soluções.

Bibliografia

SILVA, Filomena Neves. Q9 – Química 9ª Classe. 2ª Edição. Texto Editores, Maputo, 2017.

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