Bases ou hidróxidos: definição, classificaçao, nomenclatura, propriedades químicas e comuns, aplicações

Bases ou hidróxidos

A primeira palavra usada para designar as bases foi alcalis, uma palavra de origem árabe (al kalis) que significa «cinzas de algumas plantas». As cinzas, isto é, o material sólido que resta da combustão de plantas, são carbonatos e óxidos de metais, como potássio, sódio e magnésio.

No quadro 5 apresentam-se algumas soluções básicas comuns no dia a dia.

Quadro 5: Algumas soluções básicas, suas aplicações

• Uma substância utilizada, por exemplo, para desentupir canalizações e limpar gordura em fogões domésticos é o hidróxido de sódio, vulgarmente designado por soda cáustica.
• O bicarbonato de sódio, vulgarmente designado por fermento, dissolvido em água revela que tem carácter básico, tal como o carbonato de sódio, vulgarmente designado por soda de culinária.
• A lixivia é um composto químico para limpeza e desinfeção de superfícies, cujo produto activo é o hipoclorito de sódio, um sal obtido da neutralização entre o ácido hipocloroso e o hidróxido de sódio. As bases são muito utilizadas na maior parte dos detergentes e outros produtos de limpeza pois tem um grande poder desengordurante.
• Um antiácido é uma base cuja função é neutralizar a acidez estomacal. É comum a utilização do hidróxido de alumínio e do hidróxido de magnésio como antiácidos. Atenção: consultar sempre o médico!

Atenção: algumas soluções básicas têm de ser manuseadas com cuidado, pois são corrosivas.

Definição de base segundo Arrhenius

Em 1887, o químico sueco Svante Arrhenius propôs o seguinte conceito de base:

Base – é qualquer substância que dissolvida em água origina iões OH^–.

Segundo Arrhenius, o ião OH^– é o responsável pelas propriedades básicas de uma substância em solução aquosa. As bases são constituídas por iões metálicos e iões hidróxido, OH^–.

A fórmula geral das bases é:

M(OH)_n

Onde:

• M – Catião do metal
• n – Valência do metal
• OH^– – Anião hidroxila (tem valência l)

A tabela 6 apresenta alguns catiões, suas valências e fórmulas químicas das respectivas bases:

Tabela 6: Fórmulas químicas das bases mais comuns

Nome do Radical	Valência	Fórmula da base
K+, Li+, Na+, NH4+	I	KOH, LiOH, NaOH, NH4OH
Ca2+, Ba2+, Mg2+, Fe2+, Cu2+	II	Ca(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2
Fe3+, Al3+	III	Fe(OH)3, Al(OH)3,

Por acção da água, as suas moléculas originam iões hidróxido, OH^–, e iões correspondentes como se apresenta na tabela 7.

Tabela 7: Equações químicas de dissociação iónica de bases em água

Nome da base	Fórmula química	Fórmula iónica
Hidróxido de sódio	NaOH	NaOH + H2O ↔ Na+ (aq) + OH– (aq)
Hidróxido de potássio	KOH	KOH + H2O ↔ K+ (aq) + OH– (aq)
Hidróxido de magnésio	Mg(OH)2	Mg(OH)2 + H2O ↔ Mg2+ (aq) + 2OH– (aq)
Hidróxido de cálcio	Ca(OH)2	Ca(OH)2 + H2O ↔ Ca2+ (aq) + 2OH– (aq)
Hidróxido de alumínio	Al(OH)3	Al(OH)3 + H2O ↔ Al3+ (aq) + 3OH– (aq)

 Os hidróxidos de potássio, KOH, de sódio, NaOH, de cálcio, Ca(OH)₂, de bário, entre outros, quando dissolvidos em água, são conhecidos por alcalis.

Classificação

Quanto ao número de grupos hidroxilo (OH):

• Monobases – apresentam 1 grupo hidroxilo. Exemplos: NaOH, KOH.
• Dibases – apresentam 2 grupos hidroxilo. Exemplo: Mg(OH)₂, Ca(OH)₂.
• Tribases – apresentam 3 grupos hidroxilo. Exemplos: Fe(OH)₃, Al(OH)₃.
• Tetrabases – apresentam 4 grupos hidroxilo. Exemplos: Sn(OH)₄, Pb(OH)₄.

Nomenclatura

Os nomes das bases são atribuídos obedecendo seguinte regra:

Hidróxido + preposição de + nome do elemento (radical positivo)

Exemplo: NaOH – Hidróxido + de + sódio = Hidróxido de sódio.

Quando o elemento que forma a base tem mais que uma valência, especifica-se a valência usada, no fim do nome.

Exemplos: CuOH – Hidróxido + de + cobre (l) = Hidróxido de cobre (l)

                   Cu(OH)₂ – Hidróxido de cobre (II)

Propriedades comuns

As soluções básicas têm:

• 1. Sabor amargo e cáustico (destroem a pele e os tecidos).
• 2. São escorregadias ao tacto (como o sabão).
• 3. Conduzem a corrente eléctrica.
• 4. Neutralizam soluções aquosas ácidas.

Propriedades químicas

• Reacção com ácidos

Base + Ácido → Sal + Água

Exemplos: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

                   Mg(OH)₂ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂+ 2H₂O

• Reacção com óxidos ácidos

Base + Óxido ácido → Sal + Água

Exemplos: 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

                   Zn(OH)₂ + SO₃ → ZnSO₄ + H₂O

• Reacção de decomposição

Base + calor →  Óxido básico + Água

Exemplos: 2CuOH + Calor → Cu₂O + H₂O

                  Zn(OH)₂ + Calor → ZnO + H₂O

Obtenção e aplicações das principais bases

Hidróxido de sódio, NaOH

Também conhecido como soda cáustica, é um sólido branco altamente corrosivo e pode provocar queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reactividade. Ao manuseá-lo, recomenda-se o uso de luvas. Obtém-se pela reacção:

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NaOH

É usado no fabrico de sabões duros, vidros, papel, tecidos, detergentes, biodiesel e na purificação dos produtos de destilação da hulha e, como reagente em laboratórios.

Hidróxido de potássio, KOH

Também conhecida como soda potássica, tem aplicações semelhantes as do hidróxido de sódio (NaOH).

Hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂

Também conhecido por cal apagada, é obtido segundo a equação:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Usa-se como reactivo no laboratório. Na indústria usa-se para o fabrico de amoníaco, para branquear paredes e para a construção civil.

Bibliografia

SILVA, Filomena Neves. Q9 – Química 9ª Classe. 2ª Edição. Texto Editores, Maputo, 2017.