Isótopos
Isótopos
Isótopos: são átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), por pertencerem ao mesmo elemento químico, mas diferentes números de massa (A).
Exemplo: O elemento químico hidrogénio cujo número atómico é Z = 1 forma 3 isótopos:
Representação | Nomes |
1H1 | Hidrogênio-prótio hidrogénio-1 |
1H2 | Hidrogénio-deutério ou hidrogénio-2 |
1H3 | Hidrogénio-trítio ou hidrogénio-3 |
- O número atómico identifica a espécie química do átomo.
- O número de massa e o número atómico identificam o isótopo.
Na tabela a abaixo apresentam-se os isótopos de outros elementos químicos.
Elemento | Símbolo químico | Número atómico | Isótopos |
Carbono |
C |
6 | 6C12 6C13 6C14 |
Oxigénio |
O |
8 | 8O16 8O17 8O18 |
Cloro | Cl | 17 | 17Cl35 17Cl37 |
Os isótopos de um elemento designam-se, em geral, pelo nome do elemento seguido do número de massa. Assim, dizemos carbono-14, estamos a referir-nos ao isótopo do carbono com o número de massa 14.
Os isótopos de um elemento têm um comportamento idêntico, pois, possuem o mesmo número de protões e de electrões; as suas propriedades químicas é que são diferentes.
Bibliografia
SILVA, Filomena Neves. Q9 – Química 9ª Classe. 2ª Edição. Texto Editores, Maputo, 2017.
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