Número Atómico (Z) e Número de Massa (A) e Isótopos
Número Atómico (Z) e Número de Massa (A)
Número atômico (Z): é o número que
indica a quantidade de protões existentes no núcleo do átomo de um elemento.
Como não há
dois elementos químicos com o mesmo número de protões, o número atómico é
característico de cada elemento. Um elemento químico é caracterizado pelo seu
número atómico (Z), pelo qual pode ser identificado.
O número de
protões no núcleo é igual ao número de electrões num átomo neutro (p+
= e–).
|
Número de massa (A): é a soma do número de protões
(p) com o número de neutrões (n) presentes no núcleo de um átomo. A = Z+ n |
O número de massa indica
o número de protões e de neutrões que existem no núcleo de um átomo.
Onde:
- A = número de massa
- Z = número
atómico (número de protões)
- n = número de neutrões.
Enquanto que o
número atómico é característico de cada elemento, o número de massa não, pois,
os átomos de um elemento podem ter diferente número de neutrões.
Por convenção,
pode representar-se simbolicamente um elemento, indicando o seu número atómico
e o seu número de massa da seguinte forma:
Exemplos: 1H1, 6C12, 8O16,
11Na23.
Tomando como
exemplo do 6C12, temos:
- Número atómico é Z = 6;
- Número de protões p+ = 6;
- Número de electrões é e– = 6
pois, o átomo é electricamente neutro (p+ = e–);
- Número de massa é A = 12.
- Número de neutrões é n =
6, pois:
A = Z + n
n = A – Z
n = 12 – 6
n = 6
Isótopos
Isótopos: são átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z),
por pertencerem ao mesmo elemento químico, mas diferentes números de massa (A).
Exemplo: O elemento químico hidrogénio cujo número atómico é Z =
1 forma 3 isótopos:
|
Representação |
Nomes |
|
1H1 |
Hidrogênio-prótio hidrogénio-1 |
|
1H2 |
Hidrogénio-deutério ou hidrogénio-2 |
|
1H3 |
Hidrogénio-trítio ou hidrogénio-3 |
- O número atómico identifica a espécie
química do átomo.
- O número de massa e o número atómico
identificam o isótopo.
Na tabela a
abaixo apresentam-se os isótopos de outros elementos químicos.
|
Elemento |
Símbolo químico |
Número atómico |
Isótopos |
|
Carbono |
C |
6 |
6C12 6C13 6C14 |
|
Oxigénio |
O |
8 |
8O16 8O17 8O18 |
|
Cloro |
Cl |
17 |
17Cl35 17Cl37 |
Os isótopos de um elemento designam-se, em geral, pelo nome do elemento seguido do número de massa. Assim, dizemos carbono-14, estamos a referir-nos ao isótopo do carbono com o número de massa 14.
Os isótopos de um elemento têm um comportamento idêntico, pois, possuem o mesmo número de protões e de electrões; as suas propriedades químicas é que são diferentes.
Bibliografia
SILVA, Filomena Neves. Q9 – Química 9ª Classe. 2ª Edição. Texto Editores, Maputo, 2017.
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