Relação entre os óxidos, ácidos, bases e sais
Relação entre os óxidos, ácidos, bases e sais
Quadro 10: Sistematização das classes principais de compostos
inorgânicos.
|
Função |
Características |
|
Óxido |
• Composto binário no qual um
dos elementos é sempre oxigénio. Exemplo: CO2, Na2O,
CaO. • Nas fórmulas químicas o
oxigénio é escrito no fim. |
|
Ácido |
• Segundo Arrhenius, é um composto que, dissolvido em água,
ioniza-se originando iões hidrogénio, H+, isto é, protões, e iões
correspondente ao resto da molécula. Exemplos: HCl + H2O ⇄ H+ (aq) + Cl–
(aq) • Nas fórmulas químicas, o hidrogénio aparece em primeiro lugar. |
|
Base |
• Segundo Arrhenius, é um
composto que, dissolvido em água, liberta como ião negativo exclusivamente o
OH–. Exemplo:
NaOH + H2O → Na+ (aq) + OH– (aq) • Nas
fórmulas químicas, o grupo OH– é escrito no fim. |
|
Sal |
• Composto iônico que, dissolvido em água, liberta iões diferentes
de H+ e OH–. Exemplo: NaCl + H2O → Na+
(aq) + Cl– (aq) • São compostos formados na reacção de neutralização de um ácido
com uma base. Ex: HCl + NaOH → NaCl + H2O. |
Todas as substâncias básicas, ácidas e salinas, bem como os óxidos básicos, têm em comum a propriedade de se dissociarem em água, obrigando os iões a afastarem-se uns dos outros, o que permite a condução da corrente eléctrica pelas respectivas soluções.
Existe uma ligação estreita entre as diferentes funções
químicas. Estas transformações podem ser representadas pelo seguinte esquema:
Bibliografia
SILVA, Filomena Neves. Q9 – Química 9ª Classe. 2ª Edição. Texto Editores, Maputo, 2017.
Comentários