Tipos de solução, Concentração de uma solução, Tipos de concentração, molar e percentual

Água como solvente

A solubilidade é a capacidade de uma substância se dissolver noutra, a certa temperatura.

Assim, diz-se que uma substância se dissolveu na água quando as partículas dessa substância se desfazem (desagregam) por acção da água, ficando uniformemente distribuídas entre as moléculas da água, constituindo uma solução – mistura homogénea.

Uma solução é o resultado da interação do componente ou substância que dissolve a outra, o solvente, com a que é dissolvida, o soluto (solução = solvente + soluto). Na formação da solução, a água é o componente que participa como solvente.

Nem todas as substâncias se podem dissolver em água, as que se dissolvem, dizemos que são solúveis, por exemplo, o sal de cozinha, o açúcar, o leite em pó, o cimento, etc.

Caso contrário, dizemos que são insolúveis e formam uma mistura heterogénea, que não é solução. Por exemplo, a areia, a pedra, a colher, o pau, etc., são insolúveis em água.

Será que os sólidos se dissolvem da mesma maneira na água? A seguir descrevemos experiências simples que mostram a influência de alguns factores na dissolução de uma substância em água.

A dissolução de uma substância sólida em água é influenciada pelos factores temperatura, estado de divisão das partículas e agitação.

Concentração de uma solução

Uma solução é o resultado da dissolução de uma certa quantidade de soluto num determinado volume de solvente. A quantidade quer do soluto como do solvente varia consoante o interesse da preparação da solução.

Por exemplo, pode-se preparar uma solução de égua açucarada deitando 1 colher de chá numa chávena de água, deitando 3 colheres de chá numa chávena de água ou ainda deitando 10 colheres de chá numa chávena de água. Com certeza que a qualidade de solução preparada será diferente nos três casos.

A relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solução designa-se concentração da solução.

De acordo com esta relação entre as quantidades de soluto e da solução (concentração) podemos ter: solução diluída, solução concentrada, solução saturada, solução insaturada e solução supersaturada.

• Uma solução diluída é a que apresenta pequena quantidade de soluto para grande quantidade de solvente. Quando se tem uma determinada solução, para dilui-la bastará acrescentar uma quantidade de solvente aquela quantidade de soluto.
• Uma solução concentrada é aquela em que há uma proporcionalidade entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente. A solução concentrada pode ser saturada quando apresenta a quantidade máxima de soluto capaz de se dissolver naquela quantidade de solvente. Portanto, ao acrescentar mais um grama de soluto na solução saturada, este grama não será dissolvido.
• Uma solução insaturada ainda pode comportar mais quantidade de soluto que se possa dissolver naquela quantidade de solvente.
• Uma solução supersaturada é aquela cuja quantidade de soluto ultrapassou a capacidade do solvente dissolver a quantidade de soluto dada. Numa solução supersaturada verifica-se um depósito de cristais insolúveis de soluto no fundo do recipiente, o precipitado.

Tipos de concentração

A concentração de uma solução, representada pela letra c, pode ser expressa de diferentes formas, porém, a este nosso nível vamo-nos referir a duas que recebem as designações de concentração molar e concentração percentual.

O nome do tipo de concentração está associado as unidades em que as quantidades de soluto e de solvente são expressas, tendo em conta que a concentração nos da a relação entre as quantidades do soluto e da solução.

Concentração molar

A concentração molar é a quantidade do soluto, em moles, dissolvida em cada litro ou decímetro cúbico de solução, ou é o quociente do número de moles dissolvido num litro de solução.

A concentração molar é também conhecida por molaridade (M).

Onde:

C – Concentração molar da solução;

n – Número de moles do soluto (mol);

V – Volume total da solução, vem expresso em decímetros cúbicos (dm³) ou litros (l).

A concentração molar exprime-se em mol/l ou mol/dm³, mas esta unidade é muitas vezes abreviada e escreve-se simplesmente M, que significa molar.

Como sabes, 1 litro = 1 dm³  = 1 000 cm³.

Concentração percentual

A concentração percentual é a quantidade de soluto dissolvida em 100 gramas da solução. Indica-se em percentagem (%).

Onde:

C(%) – concentração percentual;

m₁ – massa de soluto;

m – massa da solução.

Bibliografia

AFONSO, Amadeu; DOMINGOS, Ernesto. Q8 – Química 8ª Classe. 2ª Edição. Texto Editores, Maputo, 2020.