Identificação de reacções de oxidação-redução através da variação dos números de oxidação

Identificação de reacções de oxidação-redução através da variação dos números de oxidação

Podemos agora definir as reacções de oxidação-redução, ou redox, através dos números de oxidação.

Toda a reacção de oxidação-redução decorre com variação dos números de oxidação de alguns átomos que nela participam.

Assim,

·       Um átomo oxida-se quando o seu número de oxidação aumenta.

Oxidação – processo em que há aumento de nox.

• Um átomo reduz-se quando o seu número de oxidação diminui.

Redução processo em que há diminuição de nox.

Exemplo:

O número de oxidação do Cloro passou de 0 a –1:

O número de oxidação do Cloro diminuiu: o Cloro reduziu-se.

O número de oxidação do iodo passou de –1 a 0.

Como o número de oxidação aumentou, o iodo oxidou-se.

Na equação:

_{+2 -2    0       +2 -2     0}

ZnO + Mg → MgO + Zn

1. A semi-equação da reacção de redução é:

 _{+2          0}

Zn²⁺  → Zn   O nox diminui.

2. A semi-equação da reacção de oxidação é:

 _{0         +2}

Mg  → Mg²⁺   O nox aumenta.

3. Ainda na reacção,

_{+2 -2     0      +2 -2     0}

ZnO + Mg → MgO + Zn

O ião Zn²⁺ (no composto ZnO) é oxidante, pois diminuiu o seu nox. O magnésio redutor aumentou o seu nox para Mg²⁺.

Bibliografia

SILVA, Filomena Neves. Q9 – Química 9ª Classe. 2ª Edição. Texto Editores, Maputo, 2017.